Найдите массу 10%ного раствора соляной кислоты,необходимой для нейтрализаци 160 г 5 %-ного раствора гидроскида натрия
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m раствора(NaOH)= 160г.
ω(NaOH)=5%
ω(HCl)=10%
m раствора (HCl)-?
Решение:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
m(NaOH)= m раствора(NaOH)*0.05= 160*0.05=8 г
n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH)= 8/ 40=0.2 моль
n(NaOH)=n(HCl)
m(HCl)= M(HCl)* n(HCl)=36.5*0.2=7.3 г
m раствора (HCl)= m(HCl)/ ω(HCl)* 100%=73 г.
Ответ: 73 г.
Ответ дал:
0
Ответ:73 г
Объяснение:
160×0,05=8 г щёлочи
8г/40г'моль наоh=0,2 моль
Нсl такое же хим.кол-во
0,2 ×36,5г'моль=7,3 г а это 10%,значит,весь р-р 73г(100%)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад