Вычислите объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии 500 г карбоната кальция, содержащего 25 % примесей, с соляной кислотой
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 84 л
Дано:
m'(CaCO3) = 500 г
ω(прим.) = 25%
Найти:
V(CO2)-?
Объяснение:
m(CaCO3) = 500 г-500г*0,25 = 375 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 375 г/100 г/моль = 3,75 моль
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 3,75 моль
V(CO2) = n*Vm = 3,75 моль*22,4 л/моль = 84 л
Ответ: 84 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад