ПОМОГИТЕ!ДАЮ 98 БАЛЛОВ.
Решите задачу:2,4г магния, содержащего 10% примесей, обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты.Определите объем выделившегося водорода (при н.у),если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.Пожалуйста решение с объяснением!!!!!
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 1,613 л
Дано:
m'(Mg) = 2,4 г
ω(прим) = 10 % или 0,1
η(Н₂) = 80% или 0,8
Найти:
V(пр. Н₂) - ?
Объяснение:
M(Mg) = 24 г/моль
1) Находим массу чистого магния и его количество:
m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*ω(прим)
m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г
n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль
2) Составляем УХР и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)
n(теор. H₂) = 0,09 моль
3) Находим практическое кол-во выделенного водорода:
n(пр.Н₂) = n(теор. H₂)*η(Н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль
4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:
V(пр. Н₂) = n(пр.Н₂)*Vm
V(пр. Н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л
Ответ: 1,613 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад