Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 8,5 г гидроксида натрия с 15,2 г сульфата железа(2)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 9 г
Дано:
m(NaOH) =8,5 г
m(FeSO₄) = 15,2 г
Найти:
m(Fe(OH)₂) - ?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль
M(FeSO₄) = 152 г/моль
n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄)
n(FeSO₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль
M(Fe(OH)₂) = 90 г/моль
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Согласно УХР n(FeSO₄):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(FeSO₄):n(NaOH) = 0,1:0,2125 = 1:2,125. Следовательно, NaOH взят в избытке, поэтому расчеты ведем по FeSO₄. Из УХР видно, что n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄)
n(Fe(OH)₂) = 0,1 моль
m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂)*M(Fe(OH)₂)
m(Fe(OH)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г
Ответ: 9 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад