Question

рассчитайте массы хлорида натрия и нитрата серебра которые необходимо взять для получение 0,75 моль осадка

Answer 1

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (осадок)

ν(NaCl) = ν(AgNO3) = ν(AgCl)

m(NaCl) = νM(NaCl) = 0,75 × 58 = 43,5 г

m(AgNO3) = νM(AgNO3) = 0,75 × 170 = 127,5 г

Answer 2

проверь решение задачи?

Answer 3

Спасибо большое (посмотрел молярную хлорида серебра, а не нитрата)

Answer 4

Ответ:

дано

n(AgCL) = 0.75 mol

---------------------

m(NaCL)-?

m(AgNO3)-?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

n(AgCL) = n(NaCL) = n(AgNO3)= 0.75 mol

M(NaCL) = 58.5 g/mol

m(NaCL) = n*M = 0.75 * 58.5 = 43.875 g

M(AgNO3) = 170 g/mol

m(AgNO3) = n*M = 0.75 * 170 = 127.5 g

ответ 43.875 г , 127.5 г

Объяснение: