Question

Помогите решить задачи:
1. Какую массу хлороводороду было добыто в результате реакции между 1,17г натрий хлорида с избытком концентрированной сульфатной кислоты, если выход хлороводорода составляет 80%?
2.Из водорода массой 60г и соответствующего количества азота синтезировали аммиак массой 272г. Какая массовая частица выхода аммиака по отношению к теоретичному?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

60 x

3H2+N2=2NH3

3*2 2*17

x=(60*2*17)/(3*2)=340 кг

тогда выход=272/340 *100%=80%

Answer 2

А что означает 60 х? Не пойму

Answer 3

60 это масса водорода, а х это масса аммиака по уравнению реакции. Х должен стоять над аммиаком