Для восстановления Fe3O4 до Fe потребовалось 6,72 л угарного газа. Полученный газ пропустили в раствор, содержащий 20 г гашёной извести. Определить состав и массовые доли полученных солей.
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:уравнение ракции
Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
масса карбонта 0,24*100=24г
масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г
общая масса 28,86
массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%
массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%
bekirovdd:
Я, конечно, извиняюсь, но почему у гашеной извести молярка 100?
Ответ дал:
1
Ответ:
16, 84% и 83, 16%
Объяснение:
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/71c/71c2acd04f3bb5b497cab78dc103c64e.jpg)
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад