Смесь сульфида железа 2 и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу; при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта. Определите массу твердого остатка после обжига.
ответ: 16 г Fe2O3
Ответы
2FeS+3O2->2FeO+2SO2
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m=n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y=20800
72*x+60*y=16000
88*x+120*y=20800
1,2*x+y=266,667
y=266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800
y=266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x=20800
y=266,667-1,2*x
56*x=11200
x=200 моль
y=266,667-240=26,667 моль
n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667=53,334 моль
n(SO2)=53,334+200=253.334 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(SO2)=22,4*253,334=5674,7 дм3
Ответ: 16 г Fe2O3
Объяснение:Уравнении данных реакции:
х моль хмоль
4FeS + 7O2→2Fe2O3+4SO2 (1)
умоль 2умоль
4FeS2 + 11O2→2Fe2O3+8SO2 (2)
ν(SO2)=6,72/22,4=0,3моль
Составим уравнение
78х+120у=20,8
х+2у=0,3
88(0,3-2у)+120у=20,8
26,4-176у+120у=20,8
56у=5,6,у=0,1моль,х=0,1моль
По реакции (1) и (2) из одного моля FeS и FeS2 образуется по 0,5моль Fe2О3 и всего образуется 0,1 моль Fe2О3,его масса 0,1*160=16г