Question

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях ОВР, определить окислитель и восстановитель$KMnO4 + H2O2 + HCl → O2 + KCl + MnCl2 + H2O$

Answer 1

Ответ:

2KMnO4 + 5 H2O2 + 6 HCl = 5 O2 + 2KCl + 2 MnCl2 + 8 H20

Объяснение:

Mn в соединении KMnO4 имеет степень окисления +7. В соединении MnCl2 - +2, значит Mn принимает (+) 5 электронов и является окислителем. 2O в соединении H2O2 имеет степень окисления -1, а в соединении O2 - с\о 0. Отсюда следует, что O отдал (-) 2 электрона и стал восстановителем.

Проще говоря:

Mn +7 ---+5e--> Mn +2 - окислитель

2O -1 ---- -2e---> O2 0 - восстановитель

Перед KMnO4 ставим 2, перед H2O2 - 5.