Какая масса осадка, который образовался при взаимодействии 980 г H3PO4 с AgNO3?

Ответы

Ответ дал: Андрюха00005

Ответ:

4190 г

Объяснение:

980 г х г

3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3

3+31+64 324+31+64

х =( 980 × (324 + 31 +64)) ÷ 3+31+64

х = 4190

angelina7162: Спасибо огромнейшее.

хихимик: только осадка не будет. совсем

Андрюха00005: Будет, потому что скорее всего, нитратная кислота не 100%(такое невозможно), а имеет определённое количество воды. А аргентум фосфат нерастворим в воде

Андрюха00005: нитратная - азотная

Андрюха00005: (украинец)

хихимик: А Вы возьмите реактивы и попробуйте.

Андрюха00005: Я школьник, и не имею таких возможностей

хихимик: тогда не пиши того, чего не знаешь

Андрюха00005: ну простите, я выложил свои мнения о том, каковы могут быть результаты реакции. они вполне могут оказаться реальными

Андрюха00005: как будто бы ты мне сделал хуже, поудаляв мои ответы

Вас заинтересует

История

5 месяцев назад

Кого називають «спасителем Мойсеєм»? А) М. Ханенка; Б) Б. Хмельницького; В) Потоцького; Г) Яна ІІІ Казимира.

История