Question

Методом электронного баланса расставить степени окисления. Номер 2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а)  5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5

K(+)Cl(+5)O(-2) + P(0) = K(+)Cl(-) + P(+5)O(-2)

Cl(+5) +6e = Cl(-)    5    в-ие

ок-ль

P(0)   -5e  = P(+5)   6   ок-ие

в-ль

б) BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

Ba(+2)S(+6)O(-2)+C(0) = Ba(+2)S(-2)+C(+2)O(-2)

S(+6) +8e = S(-2)    1    в-ие

ок-ль

C(0)  -2e = C(+2)    4  ок-ие

в-ль

в)  2K + 2H2O = 2KOH + H2

K(0) + H(+)O(-2) = K(+)O(-2)H(+) + H(0)

K(0) -1e = K(+)         2    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)  1    в-ие

ок-ль

г) 2NO2 + 2C = N2 + 2CO2

N(+4)O(-2)+C(0) = N(0) + C(+4)O(-2)

2N(+4) +8e = N2(0)   1    в-ие

ок-ль

C(0) -4e = C(+4)        2   ок-ие

в-ль

Answer 2

Ответ и решение во вложении