Question

Высший оксид элемента имеет формулу ЕО2. Маcссовая доля кислорода в нем- 53.3%. Какой это элемент? Напишите формулу оксида и его летучего соиденения с гидрогеном.

Answer 1

Ответ:

M(Si)=28г./моль

оксид кремния SiO₂

гидрид кремния SiH₄

Объяснение:

Дано:

EO₂

ω%(O)=53,3%

-------------------------------

E -? EO₂-? EH₄-?

Решение:

1. Находим массовую долю в элемента  в оксиде:

ω%(Е)=100%-53,3%=46,7%

2. M(О₂)=32г./моль

3. Определим молярную массу неизвестного элемента:

составим пропорцию:

М(O₂) составляет  53,3%

M(E)   составляет  46,7%

32г./моль составляет  53,3%

M(E)г./моль   составляет  46,7%

M(E)=32г./мольх 46,7%÷53,3%=28г./моль

Ответ:

Такую молярную массу имеет кремний. M(Si)=28г./моль

оксид кремния SiO₂

летучее соединение с водородом, гидрид кремния(силан) SiH₄