Высший оксид элемента имеет формулу ЕО2. Маcссовая доля кислорода в нем- 53.3%. Какой это элемент? Напишите формулу оксида и его летучего соиденения с гидрогеном.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
M(Si)=28г./моль
оксид кремния SiO₂
гидрид кремния SiH₄
Объяснение:
Дано:
EO₂
ω%(O)=53,3%
-------------------------------
E -? EO₂-? EH₄-?
Решение:
1. Находим массовую долю в элемента в оксиде:
ω%(Е)=100%-53,3%=46,7%
2. M(О₂)=32г./моль
3. Определим молярную массу неизвестного элемента:
составим пропорцию:
М(O₂) составляет 53,3%
M(E) составляет 46,7%
32г./моль составляет 53,3%
M(E)г./моль составляет 46,7%
M(E)=32г./мольх 46,7%÷53,3%=28г./моль
Ответ:
Такую молярную массу имеет кремний. M(Si)=28г./моль
оксид кремния SiO₂
летучее соединение с водородом, гидрид кремния(силан) SiH₄
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад