Question

К 20 г раствора содержащего 5% сульфата железа (2) добавили 20 г раствора который содержит 8% гидроксида натрия . Вычислите массу образовавшего осадка

Answer 1

Ответ:

0.5916

Объяснение:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

n(FeSO4) = m(p-pa) ∙ ω / M(FeSO4) = 20 ∙ 0,05 / 151,9 = 6,583 ∙ 10^-3 моль

n(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / M(NaOH) = 20 ∙ 0,08 / 40,00 = 0,04 моль

По уравнению, 1 моль FeSO4 реагирует с 2 моль NaOH, поэтому NaOH в избытке.

По уравнению, из 6,583 ∙ 10^-3 моль FeSO4 образуются 6,583 ∙ 10^-3 моль Fe(OH)2.

m(Fe(OH)2) = n ∙ М = 6,583 ∙ 10^-3 ∙ 89,86 = 0,5916 г