Ответы
Ответ:
масса полученного осадка BaSO4 - 28 г
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят
коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но серной кислоты взяли больше. Значит, ВaCl2 в недостатке, а H2SO4 в избытке. Количество вещества продукта считаем по ВaCl2.
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль ВaCl2 получается 1 моль BaSO4
из 0,1202моль ВaCl2 получается 1 моль BaSO4
Отсюда Х=0,1202*1/1=0,1202 моль BaSO4
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм