1. 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
Ответы
Ответ дал:
4
Ответ:
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
v(CaO) = 14/56=0,25 моль; v(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1*164 г
0,25/1=х/164
х = 41 г
Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Объяснение:
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
11 месяцев назад
11 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад