Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. NF₃ F⁻ ← N→F⁻
↓
F⁻
связь в фториде азота полярная ковалентная
K₂S K⁺
\
S⁻² связь в сульфиде калия ионная
/
K ⁺
2. H⁺Mn⁺⁵O₃⁻² K₂⁺S₂⁺²O₃⁻² Ca²⁺[(N⁺⁵O₃⁻²)]
3. Металлическая кристаллическая решетка у всех металлов. Особенностью металлической кристаллической решетки является наличие положительно заряженных ионов металла (катионов) в узлах этой решетки. Между узлами находятся электроны, которые непосредственно участвуют в создании электрического поля вокруг решетки. Количество электронов, перемещающихся внутри этой кристаллической решетки, называется электронным газом. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решетка металлов объяснят их типичные свойства – такие, например, как механическая прочность, тепло- и электропроводность, плавкость.
Металлическая кристаллическая решетка у металлов, например:
Fe железо, AI алюминий, Cr хром, Ni никель и др.
4.
Дано:
m(раствор [Ba(NO₃)₂]=156г.
ω%[Ba(NO₃)₂]=14%
K₂SO₄
------------------------------------
m(осадка)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата бария в 156г. его 14% раствора:
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂]×m(раствор [Ba(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=14%×156г.÷100%=21,84г.
2.Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 21,84г.:
M( [Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323 г./моль
n₁[Ba(NO₃)₂]=21,84г. ÷323 г./моль=0,67моль
4. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ +K₂SO₄ = BaSO₄↓+2KNO₃
по уравнению реакции:
n[Ba(NO₃)₂]=1моль n(BaSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁[Ba(NO₃)₂]=0,67моль n₁(BaSO₄)=0,67моль
5. Определим молярную масу сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
6. Определим массу осадка сульфата бария количеством вещества 0,67 моль:
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,67мольх233г./моль.=156,11г.
7. Ответ: при взаимодействии 156г. раствора бария с массовой долей 14% выпал осадок сульфата бария массой 156,11г.