Question

рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца2​

Answer 1

Ответ: 27,9 г

Объяснение:

СаСl2+Pb(NO3)2=Са(NO3)2+PbСl2(осадок)

Вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:

Mr(СаСl2)=40+35,5*2=111 г/моль   Mr(Pb(NO3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль

n(СаСl2)=m(СаСl2)/Mr(СаСl2)=11,1/111=0,1 моль

n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/Mr(Pb(NO3)2)=35/283=0,123 моль

Так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1:1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. Массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. По уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:

Mr(PbСl2)=208+35,5*2=279 г/моль

m(PbСl2)=n(PbСl2)*Mr(PbСl2)=0,1*279=27,9 г