рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца2
Ответы
Ответ дал:
8
Ответ: 27,9 г
Объяснение:
СаСl2+Pb(NO3)2=Са(NO3)2+PbСl2(осадок)
Вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:
Mr(СаСl2)=40+35,5*2=111 г/моль Mr(Pb(NO3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль
n(СаСl2)=m(СаСl2)/Mr(СаСl2)=11,1/111=0,1 моль
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/Mr(Pb(NO3)2)=35/283=0,123 моль
Так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1:1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. Массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. По уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:
Mr(PbСl2)=208+35,5*2=279 г/моль
m(PbСl2)=n(PbСl2)*Mr(PbСl2)=0,1*279=27,9 г
Вас заинтересует
4 месяца назад
11 месяцев назад
11 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад