1) температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов неэлектролитов и электролитов. Чем принципиально они отличаются?
2)Укажите формулу соли, которая при диссоциации в воде 1 моль образует наибольшее число ионов: FeSO4, FeCl3, CaCl2, Ca(NO3)2.
Ответы
Ответ:
1) Температура кипения и замерзания растворов зависит от давления пара над растворами.
Жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара делается равным внешнему давлению. Но вследствие понижения давления пара над раствором, температура кипения раствора всегда выше, чем у чистого растворителя.
Замерзает жидкость при той же температуре, при которой давление пара вещества в твердом состоянии становится равным давлению пара над раствором, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
Второе следствие закона Рауля. С увеличением концентрации раствора температура кипения повышается, а температура замерзания понижается прямо пропорционально его моляльности.
Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества.
2) 1) HNO3 = H (+) + NO3 (-) 2 иона
2) CaCl2 = Ca (2+) + 2Cl (-) 3 иона
3) Ca (OH) 2 = Ca (2+) + 2OH (-) 3 иона
4) Na3PO4 = 3 Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Правильный ответ 4) Na3PO4 = 3Na (+) + PO4 (3-) 4 иона
Объяснение: