вычислите объем водорода(н.у.),который выделится при реакции металлического кальция массой 4.0г с избытком соляной кислоты
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
2,24 л
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
Ca+2HCl= CaCl2 +H2
Запишем молярную массу кальция:
Mr(Са)=40г/моль
Вычислим количество вещества Са, взятого для реакции:
n(Са)=m(Са)/Mr(Са)=4,0/40=0,1 моль
Составим пропорцию:
Из 1 моль Сa получается 1 моль Н2
Из 0,1 моль Сa получается х моль Н2
Отсюда: Х=0,1*1/1=0,1 моль Н2
Воспользуемся формулой:
n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Н2)=V(a)*n(Н2)=0,1*22,4=2,24 л
Аноним:
ты меня спасла. спасибо большое ❣
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад