Question

вычислите объем водорода(н.у.),который выделится при реакции металлического кальция массой 4.0г с избытком соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

Ca+2HCl= CaCl2 +H2

Запишем молярную массу кальция:

Mr(Са)=40г/моль

Вычислим количество вещества Са, взятого для реакции:

n(Са)=m(Са)/Mr(Са)=4,0/40=0,1 моль

Составим пропорцию:

Из 1 моль Сa получается 1 моль Н2

Из 0,1 моль Сa получается х моль Н2

Отсюда: Х=0,1*1/1=0,1 моль Н2

Воспользуемся формулой:

n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

получим:

V(Н2)=V(a)*n(Н2)=0,1*22,4=2,24 л