Question

Аміак масою 85кг був пропущений через нітритну кислоту масою 300кг. Яку масу амоній нітриту отримали?​

Answer 1

Ответ:

m(NH₄NO₃) =376кг.

Объяснение:

Дано:

m(NH₃)=85кг.

m(HNO₃)=300кг.

----------------------------

m(NH₄NO₃)-?

1. Визначимо молярну масу аміаку і його кількість речовини в 85кг.:

M(NH₃) =14+3=17кг./кмоль

n₁(NH₃)=85кг.÷ 17кг./кмоль=5кмоль

1. Визначимо молярну масу нітритної кислоти і її кількість речовини в 300кг.:

M(HNO₃)=1+14+48=63кг./кмоль

n₁(HNO₃)=300кг.÷ 63кг./кмоль=4.7 кмоль

3. Запишемо рівняння реакції:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

за рівнянням реакції:

n(NH₃)=1кмоль n(HNO₃)=1кмоль  

за умовою завдання:

n₁(NH₃)=5кмоль n₁(HNO₃)=4,7 кмоль

Робимо висновок, що аміак знаходиться в надлишку, тому далі вирішуємо завдання використовуємо дані нітритної кислоти :

за рівнянням реакції:

n(HNO₃)=1кмоль n(NH₄NO₃)=1кмоль

за умовою завдання:

n₁(HNO₃)=4,7 кмоль n₁(NH₄NO₃)=4,7 кмоль

4. Визначимо молярную масу амоній нітриту :

M(NH₄NO₃)=14+4+14+48=80кг./кмоль

5. Визначимо масу амоній нітриту  кількістю речовини 4,7 кмоль:

m(NH₄NO₃) =4,7кмольх80кг./кмоль=376кг.