Как по СОКРАЩЕННОМУ ионно-молекулярному уравнением составить ПОЛНОЕ ионно-молекулярное уравнение реакции?
п а м а г и т и
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для этого используйте Таблице растворимости солей и оснований, которая находится в учебнике на последней обложке.
Там по вертикали написаны анионы(частицы с зарядом -) , а по горизонтале, вверху, написаны катионы(частицы с зарядом +). На их пересечении, когда соединить эти частицы правильно получится формула соединения. В клетояках написаны буквы: Н-нерастворимое вещество, М-малорастворимое, Р- растворимое. Когда Вам дано сокращенное уравнение реакции, то оно можеет изображать нерастворимое вещество:
Пример 1:
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓ смотрите в таблицу и выбираете:
а) частицы положительно заряженного железа Fe³⁺, которые образуют c анионом растворимое вещество соль (стоит буква Р)
б) выбираете катион(+) и группу OH⁻ при соединении, которых тоже стоит буква Р
в) записываету полное уравнение реакции. расставляете коэффициенты:
FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃+ 3NaCI
г) расписывете полное ионное уравнение:
Fe³⁺+3CI⁻ + 3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓+ 3Na⁺+3CI⁻
д) выбираете ионы которые образовали нерастворимое основание:
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Пример 2:
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
а) Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃
б) Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2NO₃⁻
в) Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
Пример 3:
OH⁺+ H⁺=H₂O
а) KOH +HCI=KCI+H₂O
б) K⁺+OH⁻ +H⁺+CI⁻=K⁺+CI⁻+H₂O
в) OH⁻ +H⁺=H₂O
Пример 4:
2H⁺+2OH⁻= H₂O
а) H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄+ 2H₂O
б) 2H⁺+SO₄²⁻+ 2Na⁺+2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻+ 2H₂O
в) 2H⁺+2OH⁻= H₂O