Question

Помогите пожалуйста с решением

Сколько щавелевой кислоты H2C2O42H2O нужно взять для приготовления 100мл 0,15 н. раствора

Answer 1

1) Находим массу 1 моля щавелевой кислоты:

М(С₂Н₂О₄) = 2*12 + 2*1 + 4*16 = 90 г/моль

2) Так как это двухосновная кислота то моль-эквивалент этой кислоты будет в 2 раза меньше, то есть 90/2 = 45 г/моль

3) Понятие 0,15н раствор означает, что в 1000 мл данного раствора содержится 0,15 моль-эквивалентов данной кислоты, а значит в 100 мл раствора бедет содержаться 0,015 моль-зквивалентов. А масса 0,015 моль-эквивалентов равна:

0,015*45 = 0,675 г

Ответ: 0,675 г щавелевой кислоты