Question

ДАЮ 25 БАЛЛОВ !! СРОЧНО!!
при растворении в воде белого порошка массой 1,6 г образовался раствор голубого цвета. При осторожном выпаривании раствора получилось 2,5 г кристаллов синего цвета. Порция порошка белого цвета и синих кристаллов, растворенных в воде , при взаимодействии с подкисленным раствором хлоридом бария дают осадок белого цвета. определите формулы веществ. ответ подтвердите расчётами. напишите уравнения приведенных реакций. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Порошок белого цвета - безводный сульфат меди CuSO4 с молярной массой 160 г/моль и количеством вещества 1,6:160 = 0,01 моль.

Кристаллы синего цвета - пентагидрат сульфата меди (медный купорос) с молярной массой 250 г/моль и количеством вещества 2,5:250 = 0,01 моль.

Равенство подтверждается уравнением:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O, согласно которому количества веществ сульфата меди (II) и пентагидрата сульфата меди (II) одинаковы.

С подкисленным раствором бария проходит реакция образования сульфата бария - осадка белого цвета:

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓