Вычислите объем водорода который выделится при взаимодействии кальция массой 102 г, содержащего 5% примесей, с водой если объёмная доля выхода газа при этом составила 85%
Ответы
Ответ дал:
0
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г --------------- 100%
Х г ---------------- 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са ----------------------- 22,4 л Н₂
96,9 г Са ----------------------- Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л -------------- 100%
Х л --------------- 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
Ответ: 46,1244 л водорода
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад