Question

Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию?

Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от состава продукта реакции)

Оформить с "Дано", "Найти".

Answer 1

Вот, задачу прикрепил. Не знаю, все ли там понятно будет вам

Answer 2

Ответ:

m(NaOH)=120г.

Объяснение:

Дано:

m(AI)=81г.

---------------------

m(NaOH)-?

Решение:

1. Определим молярную массу алюминия:

M(AI=27г./моль

2. Определим количество алюминия в его 81г.:

n₁(AI)=m(AI)÷ M(AI=81г.÷27г./моль=3моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:

4AI+3O₂=2AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(AI)=4моль  n(A₂O₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(AI)=3моль  n₁(A₂O₃)=1,5моль

3. Запише уравнение реакции оксида алюминия с гидроксидом натрия(спекние):

A₂O₃+2NaOH=2NaAIO₂ +H₂O

по уравнению реакции:

n(A₂O₃)=1моль n(NaOH)=2моль

по условию задачи:

n₁(A₂O₃)=1,5моль n₁(NaOH)=3моль

4. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

5. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 3моль:

m(NaOH)=n₁(NaOH)×M(NaOH)=3моль×40г./моль=120г.

6. Ответ: масса гидроксида натрия 120г.