Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию?
Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от состава продукта реакции)
Оформить с "Дано", "Найти".
Ответы
Вот, задачу прикрепил. Не знаю, все ли там понятно будет вам
![](https://st.uroker.com/files/26f/26fd20bfa2b7de3cfe2f06ab7eff44f7.jpg)
Ответ:
m(NaOH)=120г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=81г.
---------------------
m(NaOH)-?
Решение:
1. Определим молярную массу алюминия:
M(AI=27г./моль
2. Определим количество алюминия в его 81г.:
n₁(AI)=m(AI)÷ M(AI=81г.÷27г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4AI+3O₂=2AI₂O₃
по уравнению реакции:
n(AI)=4моль n(A₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(AI)=3моль n₁(A₂O₃)=1,5моль
3. Запише уравнение реакции оксида алюминия с гидроксидом натрия(спекние):
A₂O₃+2NaOH=2NaAIO₂ +H₂O
по уравнению реакции:
n(A₂O₃)=1моль n(NaOH)=2моль
по условию задачи:
n₁(A₂O₃)=1,5моль n₁(NaOH)=3моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
5. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 3моль:
m(NaOH)=n₁(NaOH)×M(NaOH)=3моль×40г./моль=120г.
6. Ответ: масса гидроксида натрия 120г.