сколько La(OH)3 образуется при реакции раствора содержащего 84,9 г La2(SO4)3 с избытком щелочи Пожалуйста помогите с этим
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
57 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
La2(SO4)3+ 6NaOH⇒2La(OH)3 + 3Na2SO4
Вычислим молярные массы La2(SO4)3 и La(OH)3
Mr(La2(SO4)3)=139*2+(32+4*16)*3= 566 г/моль
Mr(La(OH)3)=139+(1+16)*3=190 г/моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
n(La2(SO4)3)=84,9/566=0,15 моля
. По уравнению можем составить пропорцию:
из 1 моль La2(SO4)3 получается 2 моль La(OH)3
из 0,15 моль La2(SO4)3 получается Х моль La(OH)3
Отсюда n(La(OH)3)=Х=2*0,15/1=0,3 моль
отсюда m(La(OH)3)=n*Mr=0,3*190=57 г
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад