сколько гидроксида натрия и воды необходимо для приготовления 3л 25% масс раствора NaOH c плотностью р=1,27г/см3
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
2857,5 г Н2O и 952,5 г NaOH
Объяснение:
Учтем, что 3л=3000 мл и р=1,27г/мл
Воспользуемся формулой:
m(р-ра)=p(р-ра)*V(р-ра)=1,27*3000=3 810 г
Составим пропорцию:
3 810 г составляет 100%
Х г составляет 25%
Отсюда Х=3 810*25/100%=952,5 г NaOH
Значит Н2O должно быть:
m(воды)=m(раствора)-m(NaOH)=3810-952,5=2 857,5 г
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
6 месяцев назад
6 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад