Определите объем 56% -го раствора серной кислоты плотностью 1,46 г / мл,
который нужен для приготовления 5 л 2 н раствора. М H2SO4 = 98 г / моль

Ответы

Ответ дал: Sidrial

Ответ:

599,3 мл

Объяснение:

2 = nэкв/V = m/Mэкв*V = 2*49*5 = 490 г

490/0,56 = 875 г

V = 875/1,46 = 599,3 мл.

Sidrial: Секунду, тут скорее всего кое-что исправить надо...

Sidrial: А хотя нет, все нормально...

nikmikik13: Можете объяснить откуда: 2*49*5,почему мы не перевели в одну систему (мл или в литры) и откуда двойка,и серную кислоту мы поделили из-за двух нормалей?

nikmikik13: Если не сложно

Sidrial: Потому что есть формула для нормальной концентрации(концентрация эквивалента) C1/z = n/V. Если развернуть ее, получается C1/z = m/MЭквV. А в условии сказано что раствор 2Н, значит его концентрация 2. Таким образом 2 = m/49*5. По условию объем = 5 литров, а эквивалент 49, т.к. эквивалентная масса кислот = M/основность кислоты. Проще говоря надо молярную массу кислоты делить на кол-во водородов, которые в ней есть.

Sidrial: Нам надо найти массу. А потом уже от нее отталкиваться.

nikmikik13: Хорошо,спасибо)

Вас заинтересует

Английский язык

4 месяца назад

Write about your major impressions of any city in the UK

Биология

4 месяца назад

красворд по теме лес

Математика

6 месяцев назад

Файл снизу..........