сколько литров углекислого газа выделится из карбоната натрия массой 53 г при взаимодействие с серной кислотой. Срочно!!!!!!!

Ответы

Ответ дал: gambit3488

Дано

m(CaCO3)=53 g

W(пр)=10%

H2SO4

-------------------

V(CO2)-?

m(чист CaCO3)=53-(53*10%/100%)=47.7 g

47.7 X

CaCO3+H2SO4-->CaSO4+CO2+H2O

100 22.4

M(CaCO3)=100 g/mol , Vm=22.4L/mol

47.7 / 100 = X / 22.4

x=10.68 L

ответ 10.68 л

snallgirl: откуда w?

snallgirl: можно пожалуйста объяснить

gambit3488: Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 53 г карбоната натрия , содержащего 10% примесей и раствора серной кислоты? У Вас эта задача?

gambit3488: просто мне показалась что она к вас яне полная, а у меня была такая вот похожая

Вас заинтересует

Английский язык

4 месяца назад

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!! в первом добавить слово, во втором слова подобрать до картинок/рисунков (картинок 8)

Українська мова

4 месяца назад

Від іменників товариш, Волга, грек, ткач, брат утвори прикметники із суфіксом -ськ(ий).

Биология

6 месяцев назад

Розташуйте біологічні системи від простіших до складніших А-біосфера Б-клітина В-орган Г-тканина

Русский язык