Ответы
1. Выбор соли №1.
Зная плотность по водороду, можно найти молярную массу смеси газов: М(Х) = d(х/н₂) * М(н₂) = 12,4*2 = 24,8 (г/моль)
Хлорид и нитрат аммония разлагаются на 2 компонента, карбонат и гидрокарбонат на 3. Газ, «при температуре разложения» - это, вероятно, пары воды. Другим газом может быть аммиак.
Известна реакция термического разложения сульфата аммония 3(NH₄)₂SO₄ = 4NH₃↑ + 3SO₂↑ + N₂↑ + 6 H₂O↑. Но плотность полученной в этом случае смеси (и ее молярная масса) не соответствует данной в условии .
Есть также реакция разложения оксалата аммония при прокаливании (t° > 300°):
(NH₄)₂C₂O₄ = 2NH₃↑ + CO↑ + CO₂↑ + H₂O ↑
М(Х) = (2*17 + 28 + 44 + 18)/5 = 24,8 (г/моль), что соответствует условию
2. Получение соли №2.
Так как СО – считается не солеобразующим оксидом, а СО₂ - солеобразующим, при быстром охлаждении получится карбонат аммония по реакции:
2NH₃ + CO₂ + H₂0 = (NH₄)₂CO₃
3. Сравнение солей.
Карбонат аммония (соль №2) уже при комнатной температуре разлагается, выделяя аммиак, и переходя в гидрокарбонат аммония: (NH₄)₂CO₃ = NH₄HCO₃+ NH₃↑. Оксалат аммония немного более устойчив
Различить соли можно, добавив к растворам обеих хлористый кальций или соляную кислоту.
(NH₄)₂CO₃ + СаСl₂ = СаСО₃↓ + 2NH₄Сl ---- помутнение раствора
(NH₄)₂C₂O₄ + СаСl₂ = СаС₂О₄↓ + (NH₄)₂CO₃ ---- выпадение кристаллического осадка.
(NH₄)₂CO₃ + 2НCl = 2NH₄Cl + СО₂↑ + Н₂О ---- выделение углекислого газа
(NH₄)₂C₂O₄ + 2НCl = 2NH₄Cl + Н₂С₂О₄ --- выделения газа нет
Ион щавелевой кислоты обладает восстановительными свойствами, карбонат-ион нет. Оксалат аммония в кислой среде обесцвечивает раствор перманганата калия.
5(NН₄)₂С₂О₄ + 2KMnO₄ + 6HCl = 2МnС1₂ + 10CO₂↑ + 2KCl + 8H₂O + 10 NH₄Cl
4. Превращение солей.
Хотя соль №2 получена из соли №1, обратное превращение прямо невозможно, реакция необратима.
Оксалат аммония (№1) можно получить из карбоната аммония (№2) добавлением к последнему щавелевой кислоты:
(NH₄)₂CO₃ + Н₂С₂О₄ = (NH₄)₂C₂O₄ + СО₂↑ + Н₂О