Ответы
Ответ дал:
5
Ответ:
13,2г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Запишем молярные массы
Mr(S)=32 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль
Вычислим количество вещества железа:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=14/56=0,25 моль
Вычислим количество вещества серы:
n(S)=m(S)/Mr(S)=4,8/32=0,15 моль
По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в соотношении 1:1, а значит серы и железа нужно было брать 0,15 моль, но железа в избытке, а сера в недостатке. Массу продукта находим по сере.
Из-за того что перед серой и перед FeS стоят единицы, значит FeS тоже получилось 0,15 моль
Вычислим его массу:
m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,15*88=13,2г
seitovaguldarigapak:
Большое спасибо!
Вас заинтересует
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад