Question

вычислите массу алюминия и железной окалины  FE3O4 необходимых для получения железа массой 5,6 грамм

Answer 1

Ответ: 2,4 г; 7,7 г

Дано:

m(Fe) = 5,6 г

Найти:

m(Al) - ?

m(Fe₃O₄) - ?

Объяснение:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

M(Al) = 27 г/моль

M(Fe₃O₄) = 56*3+16*4 = 232 г/моль

Составляем УХР:

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

Из УХР видно, что n(Fe₃O₄) = ¹/₃n(Fe)  (3:9); n(Al) = ⁸/₉n(Fe) (8:9)

n(Fe₃O₄) = ¹/₃*0,1 моль = 0,033 моль

n(Al) = ⁸/₉*0,1 моль = 0,089 моль

m(Fe₃O₄) = n(Fe₃O₄)*M(Fe₃O₄) = 0,033 моль*232 г/моль = 7,7 г

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,089 моль*27 г/моль = 2,4 г

Ответ: 2,4 г; 7,7 г