Question

Срочно!! 40 баллов

Найти массовые доли азотной и серной кислоты, если 200 г такого раствора реагирует с хлоридом бария, с образованием 46,6 граммов осадка, а остальной раствор нейтрализуется 50 мл 30% раствором гидроксида натрия (плотность равно 1.33).

Answer 1

(1) BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

(2) HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

(3) HCl+NaOH=NaCl+H₂O

n(BaSO₄)=$\frac{46,6}{233} = 0,2$ моль

mр-ра(NaOH)=50*1,33=66,5 г

mч (NaOH)=66,5*0,3=19,95 г

n общ(NaOH)=$\frac{19,95}{40}=0,5$ моль

Т.к. в первой реакции образовалась кислота с 0,1 моль (0,2 моль:2=0,1 моль), можно сделать вывод, что в 3 реакции n₃(NaOH)=0,1 моль, тогда во 2: n₂(NaOH)=0,5-0,1=0,4 моль

n(NaOH)=n(HNO₃)=0,4 моль

m(HNO₃)=0,4*63=25,2 г

n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль

m(H₂SO₄)=0,2*98=19,6 г

ω (HNO₃)=$\frac{25,2}{200+66,5-46.6} =\frac{25,2}{219,9} =0,1146$ или 11,46%

ω(H₂SO₄)=$\frac{19,6}{219,9} =0,089$ или 8,9%

Ответ: 11,46%; 8,9%