Белый порошок массой 85,55 г поместили в стакан и прилили избыток 20%-го раствора соляной кислоты. В реакцию вступил весь порошок. При этом выделилось 13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
Ответы
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(белый осадок)
BaSO4+C=BaSO3+CO(условие-t)
BaSO3+HCl=BaCl2+H2O+SO2
больше ничем помочь не могу