Question

Одновалентный металл массой 0,92 г при реакции с водой восстанавливает водород объемом 0,448 л (н.у). Какой металл окисляется в результате реакции?




Срочно надооооо
Прям срочняк
Пожалуйста помогите

Answer 1

Дано:

X - этот металл

m(X) = 0,92 г

V(H2) = 0,448 л

Найти:

X - ?

Решение:

2X + 2H2O = 2XOH + H2

n(H2) = n(X)/2

V(H2)/Vm = m(X)/(2*M(X))

M(X) = (Vm * m(X))/(2*V(H2))

M(X) = (22,4 * 0,92)/(2 * 0,448) = 23 - натрий (Na)