Question

Задание 1
В 2000 г воды растворили 224 л хлороводорода. С какой массовой долей хлороводорода образовался раствор?

Задание 2
В 300 г воды растворили 12,5 г калия. Вычислите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.

Answer 1

Задание 1

1) Находим массу 1 моля хлороводорода:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Значит, 224 л соответствуют 10 молям газа, масса которого равна:

m(HCl) = 10*35,5 = 355 г

3) После растворения газа масса раствора стала:

m(p-p) = m(HCl) + m(H₂O) = 2000 + 355 = 2355 г

4) Массовую долю растворенного вещества в  долях единицы определяют по формуле:

ω = m(HCl) /m(p-p) = 355/2355 = 0,1507

Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно полученный результат умножить на 100, получаем 15,07%

Задание 2

1) В данном примере происходит реакция по схеме:

2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑

2) Находим молярные массы интересующих нас соединений:

М(К) = 39 г/моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль

3) На основе уравнения реакции составляем две пропорции:

2*39 г К ------------------ 2*56 г КОН

 12,5 г К ------------------ Х г КОН

Х = 12,5*2*56/(2*39) = 17,95 г

2*39 г К ------------------ 2 г Н₂

 12,5 г К ------------------ Y г H₂

Y = 12,5*5/(2*39) = 0,32 г

4) При растворении калия в воде масса раствора увеличилась на массу калия, но уменьшилась на массу выделенного водорода, значит масса раствора равна:

m(p-p) = m(H₂O) + m(K) - m(H₂) = 300 + 12,5 - 0,32 = 312,18 г

5) Массовую долю КОН в долях единицы находим по формуле:

ω = m(KOH)/m(p-p) = 17,95/312,18 = 0,0575

Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно этот результат умножить на 100, получаем 5,75%