определите массу металла полученого в результате восстановления оксида железа 2 аллюминием если доля примеси в руде составила 6% масса оксида железа равна 10.3 кг
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
7,53 кг
Объяснение:
3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe
Из уравнения видно, что n(Fe) = n(FeO)
m(FeO) = m(руды) * (1 - w(примеси) ) = 10,3 * 1000 г * ( 1 - 0,06) = 9 682 г
n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 9 682 г / 72 г/моль = 134,47 моль
=> m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 134,47 моль * 56 г/моль = 7 530 г = 7,53 кг
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
6 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад