Question

Неизвестный металл массой 9.2г прореагировал с 0.4г водорода. Определить этот металл если его валентность 1

Answer 1

Ответ:

Na (натрий)

Объяснение:

• Масса неизвестного металла = 9,2г; назовем этот металл "x"

• Масса водорода = 0,4г ; его запись "H₂"

⇒    x   +  H₂

⇒ 9,2г + 0,4г

• Из периодической таблицы мы знаем что молярная масса водорода = 1 г/моль

• Следует что прореагировало только 0,4 моля поскольку                 0,4г ÷ 1г/моль = 0,4 моля
• Поскольку прореагировало 0,4 моля водорода, следует что неизвестного металла прореагирует тоже 0,4 моля

⇒  9,2г = 0,4 моля

      x    =   1 моль

⇒  0,4x = 9,2

⇒  x = 9,2 ÷ 0,4

⇒  x = 23г

• Из того что мы посчитали следует что молярная масса нашего металла - 23г/моль
• У натрия именно такая молярная масса (можно проверить по периодической таблице)