Question

Вычислить объём углекислого газа при взаимодействии 10г карбоната кальция с соляной кислотой массой 36,5г

Answer 1

Ответ:

V( CO2 ) = 2.24л

Объяснение:

Если считать выход по реакции 100%, то получим следующие решение:

CaCO3 + 2HCl ===> CaCl2 + H2O + CO2

n ( HCl ) = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

n ( CaCO3 ) = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

n ( HCl ) > n ( CaCO3 ) ==> соляная кислота в избытке, считаем по карбонату кальция

n ( CO2 ) = n ( CaCO3 ) = 0.1 моль

V ( CO2 ) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2,24л