Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) FeO ⇒ Fe ⇒ FeCl₃ ⇒ Fe(OH)₃ ⇒ Fe₂O₃ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ ⇒ FeCl₃
б) Fe ⇒ FeCl₂ ⇒ Fe(OH)₂ ⇒ FeO ⇒ FeSO₄ ⇒ FeCl₂
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2FeO -> 2Fe + O2

Fe(+2) +2e = Fe(0)  2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)  1    ок-ие

в-ль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0) -3e =Fe(+3)     2     ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   3     в-ие

ок-ль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

Fe(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 ↓+ 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(2+) + 3SO4(2-) + 3H2O

Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6Cl(-) = 3BaSO4↓ + 2Fe(3+) + 6Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

2)  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) -2e = Fe(+2)    1     ок-ие

в-ль

2H(+) + 2e = H2(0)   1     в-ие

ок-ль

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeO + 2H(+) + SO4(2-) = Fe(2+) + SO4(2-) + H2O

FeO + 2H(+) = Fe(2+) + H2O

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

Fe(2+)+ SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + Fe(2+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓