Допоможіть, будь ласка, дуже потрібно на завтра. Здійсніть добір коефіцієнтів на основі елекронного балансу, зазначте окисники та відновники. процеси окиснення та відновлення:
1) Cl2 + KOH = KClO3 + H2O
2) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 - H2O
Ответы
Ответ:
1) Реакція так йти не може.
Є варіант : Cl2 + KOH = KCl+ KClO3 + H2O ( реакція диспропорціювання)
В цьому випадку молекула хлору диспропорціонує з утворенням нижчого і вищого ступеней окиснення.
Cl(0) - 5e = Cl(+5)
Cl(0) + 1e - Cl(-1)
НСК в нашому випадку , п"ять, отже коефіцієнт перед хлором в ступені окиснення -1 - п"ятірка, а перед хлором, в ступені окиснення +5 - одиниця.
Урівнюємо кількість атомів Калію до реакції і Хлору до реакції, за цими даними урівнюємо кількість молекул води яка утворилася в результаті реакції : 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O - Хлор в цій реакції виступає і окисником, і відновником.
2) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 - H2O
Hg(0) - 2e = Hg(+2)
N(+5) +1e = N(+4)
Реакцію потрібно урівнювати по правій стороні, отже :
Hg(+2) +2e = Hg(0)
N(+4) -1e = N(+5)
НСК в даному випадку дорівнює двом, отже коефіцієнт перед нітрогеном в ступені окиснення +4 - двійка, а перед гідраргіумом в ступені окиснення +2 - одиниця.
Урівнюємо ліву сторону рівняння , і по лівій стороні урівнюємо кількість молекул води:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Відновник в цьому випадку Гідраргіум , окисником являється нітратна кислота.