Question

Алюминий массой 8.1 г прореагировал с 9.6 г серы. Определите массу полученной соли

Answer 1

Решение:

2Al+3S=Al2S3

M(Al)=27г/моль

M(S)=32г/моль

M(Al2S3)=150г/моль

Находим химические количества веществ:

n(Al)=m/M=8.1/27=0.3моль

n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль

Число моль одинаково,но по реакции с учётом расходных коэффициентов,получаем:

n(Al):n(S)=0.3/2 : 0.3/3 = 0.15 : 0.1

Видим, что сера в недостатке,значит расчеты ведём по ней.

n(Al2S3)=n(S)/3=0.3/3=0.1моль

m(Al2S3)=n*M=0.1*150=15г

Ответ: масса образовавшейся соли 15г.