Напишите уравнение реакций гидролиза солей — сульфата калия и сульфида рубидия — в ионной и молекулярной форме и скажите, какой характер имеют водные растворы их солей (кислый, нейтральный, щелочной). Как повлияет на гидролиз подкисление?
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
K2S + H2O <==> KHS + KOH
полное ионное: 2K(+) + S(2-) + H2O <==> 2K(+) + HS(-) + OH(-)
краткое ионное: S(2-) + H2O <==> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
Первая стадия
Молекулярное уравнение:
Rb2S + H2O ⇄ RbOH + RbHS
Полное ионное уравнение:
2Rb+ + S2- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + Rb+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия
Молекулярное уравнение:
RbHS + H2O ⇄ RbOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Rb+ + HS- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад