Question

Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26%-ного раствора
хлорида натрия (ρ = 1,2 г/мл) и осадок отфильтровали. Рассчитайте массу каждого из оставшихся в растворе веществ.

Answer 1

Ответ:

8,54 г

6,46 г

Объяснение:

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

количество нитрата серебра (масса делить на молярную массу)

13/170=0,076 моль

масса раствора хлорида натрия (объём умножить на плотность)

41,7*1,2=50г

масса хлорида натрия

50*0,26=13г

количество его

13/58,5=0,222 моль

избыток хлорида натрия

0,222-0,076=0,146 моль

масса его

0,146*58,5=8,54 г

масса нитрата натрия

0,076*85=6,46 г