Question

5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом? ​

Answer 1

Ответ: m(Mg(NO₃)₂ = 18.5 г

Объяснение:

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

m(MgO) = 5г

m(HNO₃) = 40г

n(MgO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5}{40}$ = 0.125 моль

M(MgO) = 40 г\моль

n(HNO₃) = $\frac{40}{63}$ = 0.63 моль

HNO₃ в избытке => решаем по MgO

n(MgO) = n(Mg(NO₃)₂) = 0.125 моль

m(Mg(NO₃)₂) = n × M = 0.125 моль × 148 г\моль = 18.5 г