Помогите пожалуйста!
Напишите в молекулярной и ионной молекулярной форме уравнения обменных реакций происходящих между K4 [Fe (Cn) 6] и CuSO4, K3[Fe(CN)6] и AgNO3, учитывая, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде
Ответы
Объяснение:
2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺+ 2SO₄²⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺ + 2SO₄²⁻ - полное ионное уранение
Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли меди где:
Cu₂[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат 2 меди 2 (красно-бурый осадок)
3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение
3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение
Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли серебра где:
Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - гексацианоферрата 3 серебра 1 (оранжевый осадок)