Question

помогите с практической работой
100 баллов)

Answer 1

Ответ:

Напишешь все по книге, а далее, начиная с того, что наблюдается пишешь:

1. лакумус в пробирке с ca(oh)2  покрасил раствор в синий цвет - щелочная среда.

В первой пробирке наблюдается выделение газа: (реакция соляной кислоты с карбонатом кальция)

СaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O

Этот газ идет по газоотводной трубе к раствор гидроксида кальция, постепенно в этой пробирке с Ca(OH)2 вода мутнеет

Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Раствор постепенно превращается в красный цвет ( кислая среда) Это обусловлено избытком co2- получается гидрокарбонат

Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 - белый осадок

---------

Далее после того как промыли конец газоотводной трубки, опускаем его в 4 пробирку, методом вытеснения воздуха ( углекислый газ тяжелее воздуха)

Если мы зажжем  лучинку и поднесем  в эту пробирку - она потухнет, ибо co2 не поддерживает горение

8.

Нальем в 1 пробирку Na2CO3 , во вторую K2CO3, прием к ним h2so4

Во всех пробирках выделяется газ, выделяется co2

Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + h2o +co2

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 +H2O

Ионные уравнения

ПОЛНОЕ: 2Na(+2) + CO3(-2) +2H(+1) +SO4(-2) = 2Na(+1) +SO4(-2) +HOH +CO2

КРАТКОЕ:CO3(-2) +2H(+1) + =  HOH +CO2

Полное: 2K(+1) + CO3(-2) + 2H(+1) + SO4(-2) = 2K(+1)+ SO4(-2) +CO2 +H2O

краткое: CO3(-2) + 2H(+1)  = CO2 +H2O