Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению:
Н2(г)+ S(ромб) = Н2S(г); ΔН0298 = -20,15 кДж
Исходя из значений ΔS0298 соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 для этой реакции.
Ответы
Объяснение:
Дано:
ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж
--------------------------------
Найти:
ΔS°₂₈₉ - ?
ΔG°₂₈₉ - ?
Решение:
1) Записываем уравнение реакции и ищем в справочнике стандартная мольная энтропия S°₂₈₉ ( Дж/(моль·К) ) :
Н₂(г)+ S(ромб) → Н₂S(г)
ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж
ΔН₂S(г) = 205,64 Дж/(моль·К)
ΔН₂(г) = 130,59 Дж/(моль·К)
ΔS(ромб) = 31,9 Дж/(моль·К)
2) Считаем стандартная мольная энтропия то что мы писали в 1) :
ΔS°₂₈₉ = ΔН₂S(г) - ΔН₂(г) - ΔS(ромб)
ΔS°₂₈₉ = 205,64 Дж/(моль·K) - 130,59 Дж/(моль·К) - 31,9 Дж/(моль·К) = 43,15 Дж/(моль·К)
3) Теперь мы считаем стандартная мольная энергия Гиббса образования:
ΔG°₂₈₉ = ΔН°₂₉₈ - 298×(ΔS°₂₈₉/1000)
ΔG°₂₈₉ = -20,15 кДж - 298×(43,15 Дж/(моль·К) / 1000 моль·К ) = -20,15 кДж - 298×0,04315 кДж = -20,15 кДж - 12,86 кДж = -33,01 кДж
Ответ: ΔS°₂₈₉ = 43,15 Дж/(моль·К); ΔG°₂₈₉ = -33,01 кДж