Question

7. Вычислите объем выделившегося газа и его количество, если к раствору, содержащему 21,2г сульфата натрия, добавили раствор содержащий 15,0г хлоридной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Если к сульфату натрия Na₂SO₄, добавили раствор  хлоридной кислоты HCI, то никакого газа не образуется. Вообще не произойдет химическая реакция, ТАК КАК    Хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.

2. Может в условии задачи дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.

Дано:

m(Na₂SO₃)=21,2г.

m(HCI)=15,0г.

Vm=22,4л./моль

------------------------------

V(SO₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу сульфита натрия:

M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль

2. Определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:

n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль

3. Определим молярную массу хлоридной кислоты:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

4. Определим количество вещества хлоридной кислоты  в 15,0г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль

5. Запишем уравнение реакции:

Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂+H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Na₂SO₃)=1моль   n(HCI)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(Na₂SO₃)=0,16моль   n₁(HCI)=0,4моль -  хлоридна кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества сульфита натрия:  

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Na₂SO₃)=1моль   n₁(SO₂)=1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n(Na₂SO₃)=0,16моль   n₁(SO₂)=0,16моль

6. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 0,16моль :

V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.

7. Ответ: объем выделившегося газа оксида серы(IV)   3,58л.