К 400 г раствора натрий-карбоната с массовой долей соли 0, 106
прилили 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 24,5%.
Вычислите массовые доли солей после реакции.

Ответы

Ответ дал: zubareva45

Ответ:

ω(Na₂SO₄)=1,031

ω%(Na₂SO₄)=103%

Объяснение:

Дано:

m(раствора Na₂CO₃ )=400г.

ω(Na₂CO₃)=0,106

m(раствора H₂SO₄ )=100г

ω%(H₂SO₄)=24,5%

Vm=22,4л./моль

--------------------------

ω(Na₂SO₄)-?

Решение:

1. Определим массу натрий кабоната в растворе: m(Na₂CO₃)=ω(Na₂CO₃)×m(раствора Na₂CO₃)

m(Na₂CO₃)=0,106×400г.=42,4г.

2. Определим молярную массу натрий карбоната:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль

3. Определим количество вещества натрий карбоната:

n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=42,4г.÷106 г./моль=0,4моль

4. Определим массу серной кислоты в растворе:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=24,5%×100г÷100%=24,5г.

5. Определим молярную массу серной кислоты:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

6. Определим количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄) =24,5г.÷98г./моль=0,25моль

7. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+ CO₂+H₂O

а) по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,4моль n(H₂SO₄)=0,25моль Делаем вывод, что карбонат натрия дан в избытке, дальше решаем задачу, используя количество вещества серной кислоты.

в) по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль

г) по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,25моль n₁(Na₂SO₄)=0,25моль

n₁(H₂O)=0,25моль n₁(CO₂)=0,25моль

8. Определим молярную массу сульфата натрия:

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

9. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 0,25моль:

m(Na₂SO₄)=n₁(Na₂SO₄)×M(Na₂SO₄)=0,25моль×142г./моль=35,5г.

11. Определим молярную массу воды и ее массу после реакции:

M(H₂O)=18г./моль

m(H₂O)=n₁(H₂O)×M(H₂O)=0,25моль× 18г./моль=4,5г.